Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 1分子CnH2n-2（n≥2）所含有的共用电子对数(是2n-2+4n)/2＝3n-1，因此1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-l）NA，A错误；B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中有5mol氯化氢是还原剂，转移5mol电子，其中氯气分子中氯元素的相对原子质量是37×1/6+35×5/6，这说明3mol氯气的质量是212g，因此若有212g氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA，B正确；C. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，燃烧时只有碳原子结合氧原子生成CO2，则60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2，C正确；D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)的物质的量是5.8g÷290g/mol＝0.02mol，其中含有的结晶水分子数为0.02NA，D正确，答案选D。