[题目]A.B.C三种物质各15g.它们发生反应时.只生成30g新物质D.若增加10gC时.A与C恰好完全反应.则A与B参加反应质量之比为A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

【答案】D

【解析】

试题分析：因为若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。此时C总共消耗25g,而A总共消耗15g．所以A与C消耗的质量比为15g/25g=3/5；由题意可得第一次完全反应C被消耗光，C被消耗的质量15g 所以反应的A=15*3/5=9g(计量数的关系得到) 而总共生成D物质30g，根据质量守恒定律。反应物质量＝生成物质量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g=6g A：B＝9：6＝3：2，选D。

练习册系列答案

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【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D．放电过程中Li＋向负极移动

【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。

(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

(5)将少量KNO3晶体溶解在水中。

【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

【题目】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
④若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

【题目】M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N（填稳定、不稳定）

【题目】下列物质分类全部正确的是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	苏打	三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

【题目】反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/(mol·L-1)	0.08	0.20	0.44

分析表中数据，回答：

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是。

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依据是，可能的原因是。

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