题目内容
【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2） 与NO
等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O
与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）
【答案】（1） V形
（2）CO2或CS2 sp 2NA
（3）C
（4）是
【解析】试题分析：（1氧元素与氟元素能形成OF2分子，O原子的价电子对数=2+（6-2）÷2=4，为sp3杂化，因为有2对孤对电子，则该分子的空间构型为V形。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2或CS2，CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。
（3）臭氧（O3）分子中，中心氧原子以sp2杂化与氧原子配位生成两个σ键，还有一个孤对电子，O3分子呈折线形。在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的，据则A．H2O—sp3杂化，V形分子，A错误； B．CO2 —sp杂化，直线形分子，B错误；C．SO2—sp2杂化，V形分子，C正确；D．BeCl2—sp杂化，直线形分子，D错误；答案选C。
（4）根据上述分析，O3分子是极性分子。
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