题目内容
【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。
(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。
(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
【答案】33.6L98%
【解析】
（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，需要失去6mole-，需要
mol的氧气得到电子，所以消耗氧气的体积（标准状况）是22.4L/mol×mol=33.6L；
（2）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，依据反应的定量关系为：
Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3
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0.24mol/L×0.020L n
n=0.0008mol，称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液K2Cr2O7的质量，m（K2Cr2O7）= 0.0008mol×294g/mol×
=2.352g，产品中K2Cr2O7的质量分数：
×100%=98.0%。
