Question

【题目】(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。

(3)某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol

N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

Answer 1

【答案】 －726.4kJ/mol SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol

【解析】(1) 5 g甲醇(CH3OH)的物质的量为mol，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，由此算出1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出726.4kJ的热量，所以甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4kJ/mol；

(2)室温下1g甲硅烷的物质的量为 mol，自燃放出热量44．6kJ，由此可以求出1mol甲硅烷自燃可以放出1427.2kJ，所以其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol 。

(3)用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol 和②N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol， ②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，ΔH=（－534kJ/mol）－67.2kJ/mol =-1135.2kJ/mol

，所以发射火箭发生反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol 。