题目内容

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是(    )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.无法确定该化合物是否含有氧元素
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4D.该化合物一定是C2H8O2
C

试题分析:则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g;7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g;综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,根据质量守恒定律,化合物中一定含有氧元素,所以化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素;化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1。由以上分析可以知道,化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素,故A错误;化合物中一定含有氧元素,故B错误;该化合物中碳、氢原子个数比为1:4,故C正确,为本题的答案;无法确定该化合物的分子式,故D错误。
点评:本题考查了质量守恒定律、有机物元素的测定,该题对学生的计算有一定的要求,该题难度中等。
练习册系列答案
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中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司,日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量,勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。(不考虑空气进入装置)

回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为                                 
(2)B装置的作用是                      ,燃烧管C中CuO的作用是                             
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。
方案1 甲同学认为连接顺序是:C→E→D
方案2 乙同学认为连接顺序是:C→D→E
请你评价两种连接方案,判断哪种方案正确并说明理由。
                                                                          
(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加2.64g,E管质量增加1.08g,实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为           ,1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1,X可能的结构简式为                                    

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