题目内容
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 | B.无法确定该化合物是否含有氧元素 |
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 | D.该化合物一定是C2H8O2 |
C
试题分析:则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g;7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g;综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,根据质量守恒定律,化合物中一定含有氧元素,所以化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素;化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1。由以上分析可以知道,化合物中含有三种元素:氢元素、碳元素、氧元素,故A错误;化合物中一定含有氧元素,故B错误;该化合物中碳、氢原子个数比为1:4,故C正确,为本题的答案;无法确定该化合物的分子式,故D错误。
点评:本题考查了质量守恒定律、有机物元素的测定,该题对学生的计算有一定的要求,该题难度中等。
练习册系列答案
相关题目