Question

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：
（1）0.500 mol该混合气体的质量。
（2）该混合气体在标准状况下的密度。

Answer 1

（1）9.25 g(2)0.826 g·L

（1）根据在同温、同压下，,故混合气体各成分的体积分数等于物质的量的百分组成，则有：
m(CH₄)=n(CH₄)·M(CH₄)
="0.500" mol×80.0%×16 g·mol="6.4" g
同理：m(C₂H₄)="2.1" g,m(C₂H₆)="0.75" g。
所以，m(混）=m(CH₄)+m(C₂H₄)+m(C₂H₆)="6.4" g+2.1 g+0.75 g="9.25" g
（2）按0.500 mol混合气体计算，
V(混）=n·V_m="0.500" mol×22.4 L·mol="11.2" L。
所以， (混）=m(混）/V（混）="9.25" g/11.2 L="0.826" g·L