题目内容

从下列事实所列出的相应结论正确的是

 
实  验  事  实
结   论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
结合H+的能力:CO32<AlO2
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:P>N

C

解析试题分析:A、Cl2的水溶液可以导电,因氯气与水反应生成电解质,电解质发生电离,而氯气为单质,电解质必须为化合物,则氯气既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、SO2具有还原性,通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,故B错误;C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,碳酸氢根离子提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3,说明AlO2结合H+的能力比CO32强,故C正确;D、非金属性是指元素原子得电子的能力,非金属性N>P,氮气须在放电时才与氧气反应,是由于分子中N≡N三键键能大,很难被破坏,所以于氮气性质稳定,故D错误。
考点:考查物质的性质、氧化还原反应、电解质概念、弱酸相对强弱的比较、元素非金属强弱比较等内容。

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