题目内容
【题目】下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ）
A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质
C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是亚硫酸的还原性；
B、在空气中久置，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液pH变小，是亚硫酸的还原性；
C、能使溴水褪色，是亚硫酸的还原性；
D、加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，是发生了酸碱中和反应生成了难溶性的亚硫酸钡，不是亚硫酸的还原性，与其他三种不同；
答案选D。
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【题目】回答下列问题：
（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动
c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊
（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂
（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。
（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。
则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。
（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | Mg2＋ | Al3＋ | SO42 | Cl |
c/（mol/L） | 0.5×102 | 1.0×102 | 0.5×102 | 3.0×102 |
向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。
