Question

【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol-mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氧气为3mol-mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=4：5，故选D。