题目内容


反应2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小


B

练习册系列答案
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 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+)   

B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)

　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+)   

D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（    ）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

    C．两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）

    D．将两种一元酸均稀释120倍，稀释后两溶液的pH均为3

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：

   （1）X元素在周期表中的位置________           _。

   （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为___________________      _。

   （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

   （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

下列关于物质分类的说法正确的是（    ）

  A. 化合反应均为氧化还原反应

  B. 液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质

  C. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

  D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以使用的方法为（    ）

A. 溶解，加入过量Na2CO3溶液，过滤、结晶

B. 溶解，加入过量K2SO4溶液，过滤、结晶

C. 溶解，加入稍过量Na2SO4溶液，过滤，滤液中再加入适量HNO3溶液，结晶

D. 溶解，加入稍过量K2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量HNO3溶液，结晶

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