题目内容

在下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
分析:从物质的所含元素的化合价是否发生变化的角度判断反应类型,氧化还原反应的特征是元素的化合价升降.
解答:解:A.O元素的化合价分别由-1→0,-1→-2,化合价发生变化,为氧化还原反应,故A正确;
B.碳酸钙分解前后各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.为复分解反应,各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价的角度判断.
练习册系列答案
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某碳链为直链的有机物A,广泛存在于许多水果内,是一种常见的食品添加剂.该化合物的相对分子质量为134,有关实验数据有:
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧,生成物只有CO 2和H2O,然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重8.8g.
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应,产生的气体在标准状况下体积为2.24L;
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应,产生的气体在标准状况下体积为1.68L;另知,与A相关的部分反应框图如下:

回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是
羧基和羟基
羧基和羟基

(2)上述①--⑥反应中,属于取代反应的是
③⑤
③⑤
,属于加成反应的是:
②⑥
②⑥
,属于消去反应的是
①④
①④
;反应⑥中,G与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

(3)H能使溴水褪色,则生成H的化学方程式为:

(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:

(5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物,写出其化学方程式:

(6)W是A的同系物,其相对分子质量比A大14,写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银;②同一碳原子上连接两个-OH不稳定;③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气.

上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式:
(1)1mol不同固体物质的体积各不相同,其原因是:①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
,在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离

(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
水式组成生命体得重要化学物质,也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
回答下列有关问题。
(1)生活中称作“水”的物质有很多,如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。(填序号)
(2)水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时,都是指水溶液。下列四组离子:
①NH4+、Al3+、Br- ;   ②Na+、Mg2+、Cl- ; ③K+、Ba2+、Cl- ;   
④K+、Na+
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,一定可以大量共存的离子组是________(填序号)。
(3)水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2
D.  
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L(水的密度按1 g/cm3算)饮用水时,电池内转移的电子数约为_________________________。
(5)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________;一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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