题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
A. 简单阴离子的还原性:Z<W
B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解
D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1mol/L甲溶液的pH=13，则甲为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1mol/L的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，又因为W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、丁为HClO4；0.1mol/L的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L≈0.2mol/L，所以丙为二元强酸，又因为Z的原子序数大于Na元素，所以Z为S元素、丙为H2SO4；因为常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，所以乙应为Al(OH)3、Y为Al元素，据此进行解答。
由上述分析可得：X、Y、Z、W分别为：Na、Al、S、Cl元素；甲、乙、丙、丁分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。
A项，Z为S元素、W为Cl元素，非金属性Cl＞S，因为非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：Z(S2-)＞W(Cl-)，故A错误；B项，X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，Na与Cl元素形成的化合物NaCl为离子化合物，Al与Cl元素形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B错误；C项，乙为Al(OH)3，能溶于氢氧化钠，而不溶于氨水，故C错误；D项，Y、Z的简单离子分别为Al3+、S2-，二者都能发生水解促进水的电离，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。
【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
