下列说法或表达正确的是①活性炭.SO2和HClO都具有漂白作用.且漂白的化学原理相同②常温常压下.16 g O3所含的原子数为NA③因为氧化性:HClO＞稀H2SO4.所以非金属性:Cl＞S④1 mol Cl2发生反应时.转移的电子数一定是2 NA⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:⑥元素周期表中.从上到下.卤族元素的非金属性逐渐减弱.氢卤酸的酸性依次减弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

试题分析：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO₂和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故①错误；②常温常压下，16g O₃含有的氧原子质量为16g，含有的氧原子的物质的量为

=1/3mol，即氧原子数为N_A，故②正确；③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H₂SO₄的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；④氯气与强碱在加热条件下生成氯酸盐，如：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O，故④错误；⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误

练习册系列答案

相关题目

选项	实验	现象
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

下列反应中，相关坐标图错误的是

A	B	C	D
向盐酸中滴入NaAlO₂溶液	NaHSO₄溶液中逐滴加入溶液	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

下列推断正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

B．SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

C．NO和NO₂的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集

D．C₃H₈和CH₃CH₂OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案				将NO₂球浸泡在冰水和热水中
实验目的	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱	除去CO₂气体中混有的SO₂	探究温度对平衡 2NO₂N₂O₄的影响

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
（1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：

①写出步骤①的化学方程式：______________________。
②已知以下几种物质的沸点：

物质	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸点	33.0 ℃	57.6 ℃	－84.7 ℃

在步骤②中提纯SiHCl₃所进行的主要操作的名称是________。
（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是(　　)。
A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O₂、CO₂和H₂O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)₃胶体溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃，加入过量Na₂SO₄溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂有漂白性	SO₂能使紫色石蕊试液褪色
B	浓硫酸具有吸水性和强氧化性	将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状
C	在一定条件下铁与水可以发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
D	盐类水解都是吸热反应	向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

下列说法正确的是

A．利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO₂和Cl₂混合使用以达到增强效果的目的

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