题目内容
18．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应为加成反应，生成物为芳香烃 |
分析 A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水；
B．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高；
C．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；
D．苯与氢气加成生成环己烷．
解答 解：A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下层，故A错误；
B．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高，所以苯燃烧属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；
C．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯属于烃的衍生物，故C错误；
D．苯与氢气加成生成环己烷，环己烷不属于芳香烃，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确苯的结构和性质、基本概念是解本题关键，注意苯中存在的化学键，为易错点．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
相关题目
7．只含有C、H、O三种元素，且完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比为1：2（相同状况）的一类有机物中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量最小的化合物是CH2O | |
| B． | 相对分子质量最小的化合物是C2H4O4 | |
| C． | 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍 | |
| D． | 含相同碳原子数的各化合物均具有相同的碳元素的质量分数 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是把电能转化成化学能的装置 | |
| B． | 原电池内部的阴离子向正极移动 | |
| C． | 原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应 | |
| D． | 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 |
6．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子 | |
| B． | 碱金属单质都是强还原剂 | |
| C． | 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 | |
| D． | 碱金属单质都能与水反应生成碱 |
13．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 该电池工作时电能转化为化学能 | |
| B． | 有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L | |
| C． | 外电路中电流由电极b通过导线流向电极a | |
| D． | 电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH- |
已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
10．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（ ）| A． | 由图中信息可知，HA一定是强酸 | |
| B． | 当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | N点对应的溶液中c（M+）=c（A-） | |
| D． | K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
| A． | He | B． |  | C． | 1s2 | D． |  |
5．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
| 选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
| A | 0 | 0 | 1 | 2 |
| B | 2 | 8 | 0 | 0 |
| C | 1 | 4 | 1 | .2 |
| D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．