Question

在密闭容器中进行如下反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)，已知I₂、H₂、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．HI为0.4mol/L

B．H2为0.15mol/L

C．I2为0.2mol/L

D．HI为0.35mol/L

Answer 1

D

试题分析：可逆反应的特点的反应物与生成物共存。即物质不能完全转化。A.若HI为0.4mol/L，则I₂(g)的浓度为0，这是不可能的，错误；B.若H₂为0.15mol/L，H₂消耗0.15mol/L，因为I₂(g)和H₂(g)是按照1:1关系反应的，开始时只有0.1mol/L的I₂(g)，这是不可能的，错误；C.若I₂为0.2mol/L浓度增加了0.1mol/L,  HI的消耗的浓度为0.2mol/L，这时HI的浓度为0，这是违背可逆反应的规律的，错误；D.若HI为0.35mol/L，增加了0.15mol/L，根据方程式中各种物质的浓度变化关系可知消耗I₂、H₂的浓度分别为0.075mol/L，它们还有剩余，符合可逆反应的特点，正确。