Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根据pH=-lgc（H⁺）判断；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
C．醋酸为弱电解质，反应后醋酸过量，溶液呈酸性；
D．根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断．

解答：解：A．由可知pH=-lgc（H⁺），pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10^-2：10^-1=1：10，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故B错误
C．pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10^-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D．氨水的电离方程式为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点．