题目内容

如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-=C+7H2O,下列叙述正确的是( )。

A.通入甲烷的一极为正极

B.通入氧气的一极发生氧化反应

C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=C+3H2O

D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

 

C

【解析】本题考查甲烷燃料电池。在电池中甲烷为可燃性气体,被氧化,通入甲烷的一极为负极。氧气被还原,通氧气一极为正极,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。电池总反应为CH4+2O2+2OH-=C+3H2O。电池工作时,阴离子向负极移动。故选C。

 

练习册系列答案
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下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

 

将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)。

A.CH4 B.CO2 C.SO2 D.H2

 

反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

 

银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为 。

 

随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

D.回收其中的石墨电极

 

根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

 

(双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)。

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX

 

第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.以上说法都不全面

 

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