Question

已知卤化银的溶度积常数为：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ksp（AgBr）=5.0×10^-13；Ksp（AgI）=8.3×10^-17．在1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4 mol/L，不断滴加AgNO₃溶液共滴入AgNO₃0.051g，下列有关卤化银沉淀的说法正确的是（　　）

A、只有AgI沉淀析出

B、只有AgI和AgBr沉淀析出

C、有AgI、AgBr和AgCl三种沉淀析出

D、继续滴加AgNO₃溶液还有沉淀析出

Answer 1

分析：根据溶度积常数和氯离子、溴离子和碘离子的浓度计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，再根据加入的AgNO₃，从而判断生成沉淀物质的先后顺序．

解答：解：AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Br-)

=

5.0×10-13

0.001

=5.0×10^-10mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(I-)

=

8.3×10-17

10-4

=8.3×10^-13mol/l；
1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4 mol/L，所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，
已知n（Ag⁺）=3×10^-4mol，生成AgI消耗Ag⁺为1.0×10^-4 mol，Ag⁺与Br^-反应时Br^-过量，所以没有剩余的Ag⁺与Cl^-反应即没有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出；溶液中含有较多的Br^-和Cl^-，继续滴加AgNO₃溶液还有沉淀析出，故BD正确．
故选BD．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算溶液中离子的浓度，题目难度中等．