题目内容
【题目】在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l
B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l
C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意，22gCO2通入750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）=
=0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol ① 在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol ② 由盖斯定律①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选C。
