现有1L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3).要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸.需加水约( ) A．120mL B．180Ml C．240mL D．300mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有1L含SO₃为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水约（　）

A．120mL　　　　 B．180Ml　　 C．240mL　　　　 D．300mL

答案：C
解析：

设需加水约x(mL)，则依S守恒有：

（1000´1.95+x´1） ´95%=1000´1.95´70%+1000´1.95´30%´ x=240

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将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。现有1L含SO₃为30％的发烟硫酸（密度为1.95g·cm^－³），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约（）

A．120mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．180mL

C．240mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．300mL

A．120mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．180mL

C．240mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．300mL

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；

②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；

③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．

（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。

（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。

（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）

57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

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