室温时.0.01mol?L-1某一元弱酸的电离度为 1% .则下列说法正确的是 A.上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后.所得溶液的 pH = 7C.加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后.所得溶液的 pH > 7D .加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后.所得溶液的 pH < 7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，0.01mol?L^-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是

A.上述弱酸溶液的 pH = 4

B.加入等体积 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7

C.加入等体积 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7

D .加入等体积 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7

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Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为

，在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

，pH为

．
Ⅱ．某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

．
（2）判断滴定终点的现象是：

无色变为粉红，半分钟内不变色

．
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

0.2000

mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（2011?百色模拟）已知室温时，0.01mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．加水稀释，溶液的pH增大

B．该溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-9mol?L^-1

C．该溶液的pH=4

D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol•L^—¹的HR溶液pH=4

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol·L^-¹的HR溶液pH=4

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