Question

在下列的各种叙述中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，纯水的pH=7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100℃时，纯水的pH＞7

D．在100℃时，纯水中c（H+）＜10-7mol/L

Answer 1

分析：A．水的PH等于7为常温下，温度高PH小于7；
B．酸碱性根据c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小；
C．水的电离是吸热，温度升高，电离程度增大；
D．100℃时，水的c（H⁺）=1×10^-6mol/L；

解答：解：A．水的电离是吸热反应，常温下水的PH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgC〔H⁺〕，100℃时，纯水的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，pH=-lg1×10^-6=6，故A错误；
B．水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，所以在任何条件下，纯水的c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B正确；
C．100℃时，水的K_w=1×10^-12，水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-lg1×10^-6=6，故C错误；
D．100℃时，水的K_w=1×10^-12，水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L＞10-7mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了纯水的溶液pH，考查了水的离子积，注意相关基础知识的掌握是解答的关键，题目较简单．