题目内容

（7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式
（1）A：H  B：C   C：O   D：S   E：K 
　　  （2）能。2H2S + SO2 ="==" 2H2O + 3S?
元素A的一种原子无中子可知A为H.元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2,BC分别为碳和氧。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D为硫。元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同可知E为K,
练习册系列答案
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A、n+8        B、n+18        C、n+32           D、n+20
（10分）（1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为             ，它      (填“含有”或“不含”)非极性键。
(2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；
在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物
比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）
①Cl<Cl—<Br—      ②F—<Mg2+<Al3+   ③Ca2+<Ca<Ba       ④S2-<Se2-<Br—
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常见化合价
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．
下列元素的原子半径依次减小的是（   ）
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、P
若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2
若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：
A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z

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