Question

（10分）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

Answer 1

（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （2）-198（3）SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂===2V₂O₅
（4）  S(s)+O₂(g) === SO₂(g) ΔH₁="-296" kJ·mol^-1①
SO₂(g)+1/2 O₂(g) === SO₃(g) ΔH₂="-99" kJ·mol^-1②
①×3+②×3得
3S(s)+9/2 O₂(g) ===3SO₃(g) ΔH=(ΔH₁+ΔH₂)×3=-1185kJmol^-1

解析试题分析：（1）E表示活化能，反应热只取决于反应物所具有的能量和生成物所具有的能量差，与活化能的大小无关；一般是催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能，使反应速率加快； （2）图中表示2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化，因为1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1，故2mol时热量也加倍，故为198；（3）催化剂反应前后质量和化学性质均不变，故V₂O₅氧化SO₂生成三氧化硫，自身被还原为四价钒氧化物VO₂，写出化学方程式；四价钒氧化物再被氧气氧化为V₂O₅，写出化学方程式；（4）先写出硫燃烧生成二氧化硫的化学方程式，再写出二氧化硫生成三氧化硫的热化学方程式，根据盖斯定律计算可得。
考点：催化剂的作用、化学方程式的书写、反应热的计算等知识。