[题目]设阿伏加罗常数为NA,下列说法正确的是A. 常温常压下,11.2L甲烷中舍有的氢原子数为2NAB. 标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC. 1molNa被完全氧化生成Na202,转移电子的数目为NAD. 常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设阿伏加罗常数为NA,下列说法正确的是

A. 常温常压下,11.2L甲烷中舍有的氢原子数为2NA

B. 标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na202,转移电子的数目为NA

D. 常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

【答案】C

【解析】常温常压下，11.2L甲烷的量小于0.5 mol，含有氢原子数小于2NA，A错误；19.2g二氧化硫为0.3 mol，含有的氧原子数为0.6NA，B错误；1molNa只要完全反应，只能失去1mol电子，C正确；1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数0.2NA，D错误；正确选项C。

练习册系列答案

序号

①

②

③

④

⑤

甲

物质微粒数

标准状况下

气体摩尔体积

溶质Na2SO4的质量

溶质KCl的

质量分数

非标准状况

下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下

气体密度

溶液的体积

溶液的密度

物质的摩尔质量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

【题目】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________ 。

(2)步骤①反应的离子方程式是________ 。

(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；

ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

【题目】下列观点正确的是（）

A.含有离子键的物质一定是离子化合物

B.同素异形体之间的转化是物理变化

C.含有共价键的物质一定是共价化合物

D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

【题目】如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是________________。

(2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。

写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。

【题目】将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。

（1） Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。

（2） Na2CO3的物质的量为____________mol。

（3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。

（4）从该溶液中取出10 mL，其中含Na+的物质的量为________ mol。

（5）取出的10 mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，稀释后溶液体积为________mL。

【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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