题目内容
【题目】研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。
【答案】淡蓝色 溶液由紫色变成红色 生成淡黄色固体 稀盐酸和氯化钡溶液 取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 H2SH++HS- 碱 S2-+H2OHS-+OH- 24
【解析】
(1)硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色，这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体，发生的反应为2H2S+SO2=3S
+2H2O，
故答案为：淡蓝色；溶液由紫色变成红色；生成淡黄色固体；
(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，
故答案为：稀盐酸和氯化钡溶液；取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子；
(3)硫化氢的水溶液是一种弱酸，其第一步的电离方程式为：H2SH++HS，K2S是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，
故答案为：H2SH++HS；碱；S2+H2OHS+OH；
(4)17gH2S的物质的量为
=0.5mol，11.2LO2的物质的量为
=0.5mol，
反应物均无剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，则m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为17g+0.5mol×32g/mol9g=24g，
故答案为：24。
