题目内容

20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误的是

A.
原硫酸铜溶液的密度为 $数学公式$
B.
生成硫酸铜晶体的物质的量为 $数学公式$
C.
原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 $数学公式$
D.
原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）= $数学公式$ %

C
分析：A、根据密度定义ρ= $\text{[math]}$ 计算．
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n= $\text{[math]}$ 计算生成硫酸铜晶体的物质的量．
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，根据c= $\text{[math]}$ 计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算．
解答：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ= $\text{[math]}$ =ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，所以原硫酸铜溶液的 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）= $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ %，故D正确．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是关键．

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硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响

（填“有”或“无”．其原因是

生成的少量Fe³⁺与铁屑反应转化为Fe²⁺；

生成的少量Fe³⁺与铁屑反应转化为Fe²⁺；

，该步实验的关键是保证

过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止

硫酸亚铁晶体析出

硫酸亚铁晶体析出

．你认为实验时的水浴温度最好控制在

℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是

；
（A）冷却（B）蒸发
（C）结晶（D）洗涤（E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）

①其加热装置正确的是

②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过

g；
③操作III必须要在

中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是

；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现

；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷却（B）蒸发
（C）结晶（D）洗涤（E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）

①其加热装置正确的是______

②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

1号试管

2号试管

所加试剂

2mL0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，

几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO₄溶液

2mL0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，几

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO₄溶液，少量MnSO₄固体。

褪色时间

31秒

4秒

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为。

②甲同学能够得出结论。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，将1．O molCH₄和2．O mol H₂0(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H₂) 。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。