NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A．常温常压下.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体.其体积为2.24 LB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NAD．l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

D．l.8 g

O₂分子与1.8 g

O₃分子中含有的中子数不相同

A不正确，因为不是在标准状况下。B不正确，因为无法确定溶液的体积。硫化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2，所以选项C正确。D中都是

O构成的单质，所以在质量相同的条件下，中子数是相同的，D不正确，答案选C。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A

B．标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为

C．

升温该平衡逆向移动，ΔH减小

D．常温下，0．2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移0.2N _A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A个CO₃^2-

D．电解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

(4分) 同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为；同质量的NH₃和H₂S气体的体积之比为 .

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2 mol O₂,转移电子的数目为0.4N_A

B．在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C．标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，1molSO₃的体积约为22.4L

B．100mL0.10 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.03N_A

C．18g水中，电子的数目为10N_A

D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO₃^-数目为2N_A

若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A

C．30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．3.9g Na₂O₂与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂分子数为N_A

(4分)在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满O₃和O₂，容器中的O₃和O₂的质量之比为，密度之比为。

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