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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为                          （     ）

       A．21：5                 B．11：3                 C．3：1                  D．4：1

D

练习册系列答案
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
E
E
接
F
F
接
C
C
接
D
D
接
B
B
接G．
（2）E装置的作用是
除去氯化氢
除去氯化氢
，D中的现象为
湿润的红色布条褪色
湿润的红色布条褪色
，B中的现象为
溶液由无色变为褐色．
溶液由无色变为褐色．

（3）写出相关反应的离子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
4
4
mol，有
2
2
 mol Cl2生成．
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作
复合肥（或化肥）
复合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反应温度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4发生分解
防止生成的K2FeO4发生分解
．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
．
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
11：3
11：3
．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
30%
30%
附近、反应时间应控制在
60min
60min
．
精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
 
．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
 
g．
（5）在标准状况下，将
 
L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
 
．
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为

A.2∶3  B.4∶3  C.10∶3  D.11∶3

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

A．1∶4　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1   D．4∶1　　　　　　　

 

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