题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、硅和锗均可作半导体材料 | B、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应 | C、C、Si和Ge的最外层电子数都是4 | D、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 |
分析：A．硅和锗在周期表中位于金属非金属分界线附近；
B．二氧化硅不溶于水，与水不反应；
C．C、Si和Ge都是第四主族元素；
D．非金属元素间形成的是共价键．
B．二氧化硅不溶于水，与水不反应；
C．C、Si和Ge都是第四主族元素；
D．非金属元素间形成的是共价键．
解答：解：A．硅和锗在周期表中位于金属非金属分界线附近，是良好的半导体，故A正确；
B．因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，但SiO2不能与水反应，故B错误；
C．C、Si和Ge都是第四主族元素，最外层电子数都是4，故C正确；
D．共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故D正确．
故选：B．
B．因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，但SiO2不能与水反应，故B错误；
C．C、Si和Ge都是第四主族元素，最外层电子数都是4，故C正确；
D．共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查硅和二氧化硅的在周期表中的位置、元素及其化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．
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