题目内容

(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H+HA, HAH+A2,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7B.水的离子积KW=c2(OH)C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)·c(A2)为常数,记作Ksp=c(Ca2)·c(A2),Ksp只与温度有关.
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2)________,原因是                      
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2)= ____________mol/L
(1)酸 HA只电离不水解
(2)BD
(3)①增大
②增大 H与A2结合为HA,使平衡右移,c(Ca2)增大
(4)2.0×10-10 mol/L
练习册系列答案
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