Question

【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

题中涉及的化学反应为：①CH4+2O2CO2+2H2O， ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，将①×2+②+③×2，整理可得O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。由总反应方程式可知O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6。故合理选项是C。