Question

【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示卤族元素

（1）HClO的电子式是__________。

（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。

（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

Answer 1

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HF、HCl、HBr、HI BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】Ⅰ、根据Se的原子结构示意图判断在周期表中的位置；根据元素周期律分析判断。

Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共价键；

（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱；

（4）根据卤素互化物的性质与卤素单质相近解答。

Ⅰ、（1）Se的原子核外电子层数是4层，最外层电子数是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。

（2）A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是P＜S，S＞Se，则热稳定性：PH3＜H2S，A错误；

B．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性Se＜Br＜Cl，则还原性：H2Se＞HBr＞HCl，B正确；

C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Se2-＞Cl-＞K+，C正确；

D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其他含氧酸的酸性则不一定满足，D错误。

答案选BC。

Ⅱ、（1）HClO是共价化合物，含有共价键，电子式是。

（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI。

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，则BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。