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Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       
A．CS2与NO2B．CO2与H2OC．SO2与O3D．PCl3与BF3
C
略
练习册系列答案
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（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                    。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
下列说法中，不正确的是                                                                     （   ）
A．非极性键也可能存在于离子化合物中
B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．共价化合物在液态时不能导电
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
下列说法正确的是
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子
B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子
C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键
D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键
下列叙述正确的是                                              （   ）
A．单质分子中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键可以存在于离子化合物中
D．含金属元素的化合物不可能是共价化合物
下列说法中正确的是（    ）
A．晶体中一定存在化学键
B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．正四面体分子中键角一定是
下列叙述正确的是 
A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键D．由极性键形成的分子一定是极性分子
大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是
A．只有极性键B．只有非极性键
C．有极性键或非极性键D．有离子键
下列说法正确的是                                     （  ）
A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数
B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．铵根离子呈正四面体结构
D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

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