题目内容

某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)。
A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4Cl D．CO(NH2)2
D
纯净的硝酸铵的含氮量为35%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为NH4HCO3：17.7%，(NH4)2SO4：21.2%，NH4Cl：26.2%，CO(NH2)2：46.7%。
练习册系列答案
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下列有关化学用语使用正确的是（  ）
A．CO2的电子式：
B．氘表示为
C．S2－离子的结构示意图：
D．乙烯的比例模型：
用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(  )
A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②
下列说法正确的是(　　)。
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是(　　)

①CO2＋OH－=HCO3-
②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
③CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-
⑤CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
A．②⑤B．⑤④⑥C．④②D．④①⑥
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．硝酸
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A．原子半径：N＞F
B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
对下列化学用语的理解正确的是(   )
A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

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