题目内容
在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol?L-1和Bmol?L-1，则A与B的关系是( )
A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B
下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是 反应(填基本反应类型)。
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________，该反应属 反应 (填基本反应类型)。
将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是
A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍
C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半
下列实验操作中错误的是
A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2SO4（浓）
[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm—3（列出计算式即可）。
已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼
程式为____________________，该反应属 反应 (填基本反应类型)。
的是
SO4（浓）