题目内容
【题目】某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是 （ ）
A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂
【答案】D
【解析】A 、c(Cl2)越大反应速率越快，则消耗银的速率也越快，A正确。B、银比铂活泼，铂作正极，Cl2在其上得到电子发生还原反应生成Cl-，再与电解质中的Ag+结合，电极方程式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，B正确。C、根据总反应可知，没有消耗Ag+也没生成Ag+，所以电解质中Ag+总数保持不变，C正确。D、原电池中，电子从负极经过外电路的导线流向正极，电子不能通过电解质，正确的应是银→外电路导线→铂，D错误。正确答案为D。
练习册系列答案
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。