题目内容

写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____________。


【试题分析】
原子的构成常用表示，因含有8个质子（Z=8）的原子为氧原子，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为。
练习册系列答案
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回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：
．
（2）写出H2S分子的电子式：
．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
818O
818O
．
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
b-n-m
b-n-m
．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
．
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型
离子键，非极性键；
离子键，非极性键；
．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3
放出
放出
热量（填“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；正极
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
188O
188O
；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族；
（3）硅位于周期表的第
三
三
周期．
（4）在下述反应中，属于取代反应的是
③
③
；属于氧化反应的是
②
②
；属于加成反应的是
①
①
．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③苯与浓硝酸制硝基苯
（5）在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷．请回答：①由乙烷制备氯乙烷的反应方程式是
CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl
CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl
；②由乙烯制备氯乙烷的反应方程式
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；③比较两种方法，第
2
2
（填1或2）种方法较好？乙酸与乙醇反应生成酯的反应方程式是：
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
．
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
818O
818O
．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是
第六周期、第七周期
第六周期、第七周期
．
Ⅱ（6分）有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是
①④
①④
；      （2）互为同素异形体的是
③
③
；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是
T2188O
T2188O
（填化学式）．
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
188O
188O
；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第
二
二
、
三
三
周期．
（4）氯元素在周期表中位于第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族．氯的最高价氧化物的化学式为
Cl2O7
Cl2O7
，最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水
①
①
   电解熔融NaCl制Na
②
②

电解水分解生成O2和H2
①
①

（6）在下述反应中，属于取代反应的是
③
③
；属于氧化反应的是
②
②
；属于加成反应的是
①
①
．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．
根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）
氯
氯
，其最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是
．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是
Mg
Mg
．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是
钠
钠
．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
188 O
188 O
．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
Ⅷ
Ⅷ
族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第
17
17
纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第
六
六
、
七
七
 周期．

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