题目内容

在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6×6.02×1023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为

[　　]

A．

6∶1

B．

1∶6

C．

5∶1

D．

1∶5

答案：C
解析：

　　此题关键要清楚氧化剂KClO3中＋5价的氯在还原产物中的价态是0价，其反应情况如下：

　　

　　故答案为C．


练习册系列答案
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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6×6.02×1023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为

[　　]

A．6∶1
B．1∶6
C．5∶1
D．1∶5

在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，当生成0.5 mol　Cl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

[　　]

A．

6∶1

B．

1∶6

C．

1∶3

D．

1∶5

在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物________，还原产物________．

在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为

A．

1∶5

B．

5∶1

C．

1∶6

D．

6∶1

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