题目内容

某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+S+H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______.
b、操作②中加入适量X的作用是什么______;X的首选物的化学式是:______.
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是______.
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为______.若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为______、______.
b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?______.
【答案】分析:(1)配平化学方程式时,前后原子的种类和个数不变;
(2)a.锌可以Cu2+和Fe3+反应;  
b.MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+
c.溶液中不能引入新的杂质离子;
(3)a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3; 由方程式可知生成4molAI(OH)3需要1molAl3+和3molAlO2-;  
b.如按丙流程,则得到同样n molAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则;
解答:解:(1)此反应的化学方程式为:3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2(SO43+2S+6H2O,故答案为:3;2;6;3;1;2;6;
(2)a.锌可以Cu2+和Fe3+反应,方程式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,故答案为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+;  
b.X是MnO2,MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+,故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+; 是MnO2
c.溶液中不能引入新的杂质离子,溶液中含有锰离子和锌离子,可加入MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3,可调节pH值,又不引入新的杂质,
故答案为:MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3
(3)a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;由方程式可知生成4molAI(OH)3需要1molAl3+和3molAlO2-,即由铝单质生成1molAl3+需要3mol盐酸和由氢氧化铝与氢氧化钠反应生成3molAlO2-需要3mol氢氧化钠,即消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)都为
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3; ;  
b.如丙流程,则得到同样n molAl(OH)3,根据NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,生成nmolmolAl(OH)3消耗的HCl的理论量分别为4n mol,大于前流程的消耗量,故答案为:如按丙流程,则得到同样n molAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则.
点评:本题是一道综合题,题目难度较大,掌握铝三角相关的方程式是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+S+H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b、操作②中加入适量X的作用是什么
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
;X的首选物的化学式是:
MnO2
MnO2

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
.若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为
3n
4
3n
4
3n
4
3n
4

b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?
如按丙流程,则得到同样nmolAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则
如按丙流程,则得到同样nmolAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网