Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer 1

D

解析试题分析：A、该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子，作电池的负极，右边进入空气，得到电子，作为电池的正极，电池中，电流总是从电池的正极流向电池的负极，说法正确；B、负极发生的电极反应式为：N₂H₄ + 4OH^- - 4e ^- = N₂+ 4H₂O，正确；C、因为该电池的两极都用的是气体反应物，该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D、该燃料电池持续放电时，在电池的负极消耗掉氢氧根离子，而在电池的正极生成氢氧根离子，在正极生成的氢氧根离子应该从右向左移动，以保证负极有足够多的氢氧根离子参与反应，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。
考点：化学电源的有关知识。