题目内容

A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）
A．CDEBA            B．ECDBA          C．BAEDC         D．EBADC
A
同周期应是自左向右原子半径逐渐减小，阳离子半径小于阴离子半径，且均是逐渐减小的。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性是A大于B。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，即非金属性是C大于D，所以原子序数为A＜B＜D＜C。五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，所以E的原子序数介于B和D之间，因此选项A是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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下面有关13C、15N的叙述正确的是
A、13C与15N有相同的中子数           B、13C与C60互为同位素
C、15N与14N互为同位素               D、15N的核外电子数与中子数相同
已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                  
A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
（10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是     ，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是             ，化学性质最稳定的元素是             ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是      ，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是      ，显两性的氢氧化物的化学式是    ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为           、             。
下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(     )
A．SB．MgC．ClD．Be
下列元素的原子半径依次减小的是
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、
（10分）
小题1:比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K+    Ca2+。
小题2:比较酸性强弱： H3PO4      H2SiO3
小题3:稳定性：NH3 ________ PH3
小题4: H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是       ，只含极性键的是        ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是            ，既含离子键又含非极性键的是        ，既有极性键又有非极性键的是           。
下列气态氢化物中，最稳定的是      
A．HFB．HClC．HBrD．HI
已知下列元素原子的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是                               
A．0.80×10-10 m　    B．1.10×10-10 m　     C．1.20×10-10 m        D．0.70×10-10 m

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