向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作.结论正确的是 ( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+.无K+D加入AgNO3溶液.生成白色沉淀.加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有Cl-存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋，无K＋
D	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸	沉淀不溶解	原溶液中有Cl－存在

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＞0，下列各图中正确的是（）

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿

下列化学用语表达正确的是

A．Al3+的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：

C．淀粉的分子式：(C6H10O5)n

D．质量数为37的氯原子：

每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同），属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

③画出甲元素的原子结构示意图。

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。

(3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA /22.4

C．标准状况下，22?4 L H2中所含原子数为NA

D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是。

A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。

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