Question

【题目】【2014年高考江苏卷第20题】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式： 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】 （1）① 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

② Sn2-+2H+=(n-1)S↓+ H2 S↑

（2）①Cu、Cl ②0.5mol ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）

（3）2H2S2H2+S2

【解析】本题的解题要点为电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中

反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容，做题时要关注试题给出的隐含

信息和图像信息，把握关键找到突破点。

（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。

【命题意图】本题考查化学反应原理中电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容，考察学生对电化学、氧化还原反应原理、特定条件下方程式书写等知识和学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力和创新思维。