Question

18 ℃时，H₂A(酸)：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12，H₂B(酸)：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

(1)H⁺的浓度：H₂A_____________H₂B；

(2)酸根离子的浓度：c(A^2-)_____________c(B^2-)；

(3)酸分子的浓度：c(H₂A)_____________c(H₂B)；

(4)溶液的导电能力：H₂A_____________H₂B。

Answer 1

解析：H₂A和H₂B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性(即H⁺浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H₂A的第一步电离常数大于H₂B的第一步电离常数，故H⁺浓度是H₂A＞H₂B，c(H₂A)＜c(H₂B)，溶液导电能力是H₂A＞H₂B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H₂A的第二步电离常数大于H₂B的第二步电离常数，故c(A^-)＞c(B^-)。

答案：＞  ＞  ＜  ＞