题目内容
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为 ，该酸为 元酸．
【答案】分析：根据金属失去电子数等于酸得到的电子数相等，结合氢气的物质的量计算．
解答：解：n（H2）=
=3.6mol，
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去
=3mol电子，
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．
点评：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
解答：解：n（H2）=
=3.6mol，2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去
=3mol电子，所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．
点评：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
练习册系列答案
特高级教师点拨系列答案
相关题目