Question

5．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=11.9mol/L．
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=0.1mol．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量，根据MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O计算生成氯气的物质的量，被氧化HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
1                      1
0.05mol              n（Cl₂）
故n（Cl₂）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评 本题考查物质的量浓度计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．