题目内容
【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____ ____。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。
④定容时仰视刻度线________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。
【答案】
（1）12.5 mol/L；
（2）2.0；250；
（3）BCAFED
（4）①偏大②偏大③偏小 ④偏小；
（5）①洗净容量瓶，重新配制； ②洗净容量瓶，重新配制
【解析】
试题分析：（1）密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=（1000×1.25 g/mL×36.5%）÷36.5g/mol=12.5mol/L；故答案为：12.5mol/L；
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，应选择250ml的容量瓶，稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L，解得V=2.0ml；故答案为：2.0；250；
（3）溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；故答案为：BCAFED；
（4）①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，导致盐酸的体积偏大，浓度偏大；③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：①偏大②偏大③偏小 ④偏小；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积不准确，需要重新配置，故答案为：洗净容量瓶，重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量不准确，需要重新配置，故答案为：洗净容量瓶，重新配制。
