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写出下列反应的热化学方程式：
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。
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写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10
5
Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO
2
的热化学方程式
S（s）+O
2
（g）=SO
2
（g）△H=-299.52 kJ?mol
-1
S（s）+O
2
（g）=SO
2
（g）△H=-299.52 kJ?mol
-1
（2）用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H
+
（aq）=Cu
2+
（aq）+H
2
（g）△H=+64.39kJ/mol
2H
2
O
2
（l）=2H
2
O（l）+O
2
（g）△H=-196.46kJ/mol
H
2
（g）+1/2O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H
2
SO
4
溶液中Cu与H
2
O
2
反应生成Cu
2+
和H
2
O的热化学方程式为
Cu（s）+H
2
O
2
（l）+2H
+
（aq）=Cu
2+
（aq）+2H
2
O（l）△H=-319.6KJ/mol
Cu（s）+H
2
O
2
（l）+2H
+
（aq）=Cu
2+
（aq）+2H
2
O（l）△H=-319.6KJ/mol
．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
④②①③
④②①③
（填序号）
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.8kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.8kJ?mol
-1
（2）若适量的N
2
和O
2
完全反应，每生成23g NO
2
需要吸收16.95kJ
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.8kJ?mol
-1
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=+67.8kJ?mol
-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
．
写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC
2
H
5
OH（l）与适量O
2
（g）反应，生成CO
2
（g）和H
2
O（l），放出1366.8kJ热量．
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH
3
OH）燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
．
（2）若适量的N
2
和O
2
完全反应，每生成23克NO
2
需要吸收16.95kJ热量：
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
．
（3）用N
A
表示阿伏加德罗常数，在C
2
H
2
（气态）完全燃烧生成CO
2
和液态水的反应中，每有5N
A
个电子转移时，放出650kJ的热量：
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
．
写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10
5
Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO
2
的热化学方程式
（2）用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H
+
（aq）=Cu
2+
（aq）+H
2
（g）△H=+64.39kJ/mol
2H
2
O
2
（l）=2H
2
O（l）+O
2
（g）△H=-196.46kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H
2
SO
4
溶液中Cu与H
2
O
2
反应生成Cu
2+
和H
2
O的热化学方程式为
．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
（填序号）
关 闭
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写出下列反应的热化学方程式．
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1